Ejercicio - Introducción a la cinética química

Solución: La reacción es: \[ 2\text{O}_3(g) \rightarrow 3\text{O}_2(g) \] La expresión general de la velocidad media para esta reacción es: \[ v = -\frac{1}{2} \cdot \frac{\Delta[\text{O}_3]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \cdot \frac{\Delta[\text{O}_2]}{\Delta t} \] Nos indican que la velocidad de formación del oxígeno es: \[ \frac{\Delta[\text{O}_2]}{\Delta t} = 0{,}005 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} \] Sustituimos en la expresión para igualar con la velocidad de desaparición del ozono: \[ \frac{1}{3} \cdot \frac{\Delta[\text{O}_2]}{\Delta t} = -\frac{1}{2} \cdot \frac{\Delta[\text{O}_3]}{\Delta t} \] \[ \frac{1}{3} \cdot 0{,}005 = -\frac{1}{2} \cdot \frac{\Delta[\text{O}_3]}{\Delta t} \] \[ \frac{\Delta[\text{O}_3]}{\Delta t} = -\frac{2}{3} \cdot 0{,}005 = -0{,}0033\overline{3} \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} \] \( \textbf{Resultado:} \quad \text{La velocidad de descomposición del ozono es } 3{,}3 \cdot 10^{-3} \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}. \)