Ejercicio - Configuración electrónica
Ejercicio de Teoría atómica y tabla periódica
\( \textbf{Ejercicio.} \)
Escribe las configuraciones electrónicas del sodio, el calcio, el boro, el silicio, el azufre, el criptón, el cromo y el cerio.
Solución de los Apartados
Escribe las configuraciones electrónicas del sodio, el calcio, el boro, el silicio, el azufre, el criptón, el cromo y el cerio.
Solución: Para escribir la configuración electrónica de un elemento, se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos siguiendo tres reglas fundamentales: - \( \textbf{Principio de Aufbau (o de construcción):} \) los electrones se colocan primero en los niveles de menor energía. - \( \textbf{Principio de exclusión de Pauli:} \) cada orbital puede albergar como máximo 2 electrones con espines opuestos. - \( \textbf{Regla de Hund:} \) en orbitales degenerados, los electrones se distribuyen en orbitales vacíos con espines paralelos antes de aparearse. El orden de llenado de los orbitales sigue la secuencia: \[ 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s \] A continuación, se presentan las configuraciones electrónicas completas: \[ \textbf{Na (Z = 11):} \quad (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^1 \] \[ \textbf{Ca (Z = 20):} \quad (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(4s)^2 \] \[ \textbf{B (Z = 5):} \quad (1s)^2(2s)^2(2p)^1 \] \[ \textbf{Si (Z = 14):} \quad (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^2 \] \[ \textbf{S (Z = 16):} \quad (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^4 \] \[ \textbf{Kr (Z = 36):} \quad (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(4s)^2(3d)^{10}(4p)^6 \] \[ \textbf{Cr (Z = 24):} \quad (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(4s)^1(3d)^5 \] \[ \textbf{Ce (Z = 58):} \quad (1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(4s)^2(3d)^{10}(4p)^6(5s)^2(4d)^{10}(5p)^6(6s)^2(4f)^2 \]