Ejercicio - Propiedades periódicas
Ejercicio de Teoría atómica y tabla periódica
\( \textbf{Ejercicio.} \) Indica, para cada pareja, qué elemento tiene un valor más alto de energía de ionización:
oxígeno y nitrógeno, litio y sodio, rubidio y flúor, bromo y yodo, francio y radio.
Solución de los Apartados
oxígeno y nitrógeno, litio y sodio, rubidio y flúor, bromo y yodo, francio y radio.
Solución: \( \textbf{Oxígeno y nitrógeno:} \) El oxígeno tiene mayor número atómico que el nitrógeno, pero en este caso, el nitrógeno tiene \(\textbf{mayor energía de ionización}\) debido a su configuración electrónica semiocupada \((2p)^3\), que es especialmente estable. El oxígeno presenta una mayor repulsión entre electrones en el orbital \((2p)^4\), lo que facilita la pérdida de un electrón. \[ \textbf{Respuesta:} \quad \text{Nitrógeno} \] \( \textbf{Litio y sodio:} \) Ambos son alcalinos, pero el litio está en el segundo periodo y el sodio en el tercero. A mayor tamaño atómico y mayor número de capas electrónicas, \(\textbf{menor energía de ionización}\), porque el electrón externo está menos atraído por el núcleo. \[ \textbf{Respuesta:} \quad \text{Litio} \] \( \textbf{Rubidio y flúor:} \) El rubidio es un metal alcalino, con baja energía de ionización, y el flúor es un no metal del grupo 17, con un núcleo muy electronegativo que retiene con fuerza sus electrones. \[ \textbf{Respuesta:} \quad \text{Flúor} \] \( \textbf{Bromo y yodo:} \) Ambos están en el grupo de los halógenos, pero el bromo se encuentra por encima del yodo en la tabla periódica. Por tanto, tiene menor tamaño atómico y los electrones están más cerca del núcleo, lo que implica mayor energía de ionización. \[ \textbf{Respuesta:} \quad \text{Bromo} \] \( \textbf{Francio y radio:} \) Ambos son metales del grupo 1 y 2, respectivamente, pero el francio está más abajo en el grupo 1. Los electrones de valencia en el francio están más alejados del núcleo que en el radio, por lo que la energía de ionización es aún menor. \[ \textbf{Respuesta:} \quad \text{Radio} \]