Ejercicio resuelto de Propiedades periódicas (2 de 2)

Solución: \( \textbf{i)} \quad \text{[gas noble] } (ns)^2(np)^5 \) Esta configuración indica un total de 7 electrones de valencia, con 5 en el subnivel \( p \). Corresponde a un elemento del \(\textbf{grupo 17}\), del \(\textbf{bloque p}\) (halógenos). \( \textbf{ii)} \quad \text{[gas noble] } (ns)^1 \) Un único electrón de valencia en el orbital \( s \), característica de los elementos del \(\textbf{grupo 1}\), del \(\textbf{bloque s}\) (metales alcalinos). \( \textbf{iii)} \quad \text{[gas noble] } (ns)^2(n{-}1)d^{10}(np)^1 \) Un electrón en el subnivel \( p \), después de un \( d^{10} \) completo, indica un elemento del \(\textbf{grupo 13}\), del \(\textbf{bloque p}\) (como el talio o el boro en sus respectivos periodos). \( \textbf{iv)} \quad \text{[gas noble] } (ns)^2(n{-}1)d^2 \) Dos electrones en orbitales \( d \), tras los orbitales \( s \), son típicos de los elementos del \(\textbf{grupo 4}\), del \(\textbf{bloque d}\) (como el titanio).