Ejercicio resuelto de Enlace iónico (1 de 2)

Solución: La afirmación es \( \textbf{falsa} \). El agua presenta enlaces por puentes de hidrógeno entre sus moléculas debido a la elevada diferencia de electronegatividad entre los átomos de \( \text{H} \) y \( \text{O} \). \[ \text{H}_2\text{O}: \text{puentes de hidrógeno (fuerzas muy intensas)} \\ \text{H}_2\text{S}: \text{fuerzas dipolo-dipolo (más débiles)} \] Estas fuerzas intermoleculares más fuertes en el agua requieren mayor energía para romperse, lo que se traduce en un punto de ebullición más alto. \[ T_{\text{eb}}(\text{H}_2\text{O}) > T_{\text{eb}}(\text{H}_2\text{S}) \] \( \textbf{Conclusión:} \) El agua tiene un punto de ebullición más alto que el \( \text{H}_2\text{S} \), por lo tanto la afirmación es falsa.

Solución: La afirmación es \( \textbf{falsa} \). El cloruro de potasio (\( \text{KCl} \)) es un compuesto iónico, formado por iones \( \text{K}^+ \) y \( \text{Cl}^- \). - El \( \text{KCl} \) se disuelve bien en disolventes polares como el agua, gracias a la fuerte interacción entre los iones y las moléculas de agua (interacciones ion-dipolo). - El tetracloruro de carbono (\( \text{CCl}_4 \)) es un disolvente apolar, que no puede estabilizar los iones mediante interacciones adecuadas. \[ \textbf{Regla:} \quad \text{“Lo semejante disuelve a lo semejante”} \] \[ \text{Compuesto iónico (polar)} \Rightarrow \text{Se disuelve bien en agua (polar)} \] \( \textbf{Conclusión:} \) El \( \text{KCl} \) se disuelve mejor en agua que en \( \text{CCl}_4 \). La afirmación es falsa.

Solución: La afirmación es \( \textbf{falsa} \). El cloruro de sodio (\( \text{NaCl} \)) es un compuesto iónico. En estado sólido, sus iones \( \text{Na}^+ \) y \( \text{Cl}^- \) están fijos en una red cristalina y no pueden moverse libremente. \[ \text{Movilidad iónica} = \text{condición necesaria para conducir electricidad} \] Solo cuando el \( \text{NaCl} \) se encuentra fundido o disuelto en agua, los iones se liberan y pueden desplazarse, permitiendo la conducción eléctrica. \[ \text{NaCl sólido} \Rightarrow \text{No conduce electricidad} \\ \text{NaCl fundido o disuelto} \Rightarrow \text{Sí conduce electricidad} \] \( \textbf{Conclusión:} \) La afirmación es falsa.