\( \textbf{Ejercicio.} \)
Relaciona cada una de las siguientes sustancias con la característica que se propone en cada punto:
\[
\text{oxígeno molecular, fluoruro de hidrógeno, cloruro de sodio, aluminio, carbono diamante}
\]
a) Punto de fusión elevado.
b) Soluble en agua.
c) La fuerza intramolecular a la que está sometida es la fuerza de Van der Waals, concretamente las fuerzas de dispersión de London.
d) Solo conduce la corriente si está en disolución o fundido.
e) Se establecen puentes de hidrógeno.
f) En estado sólido, conduce la electricidad.
Solución de los Apartados
a) Punto de fusión elevado.
Solución: \( \textbf{Respuesta:} \) Carbono diamante
El diamante es una red covalente tridimensional. Cada átomo de carbono está unido a otros cuatro mediante enlaces covalentes muy fuertes. Esta estructura requiere mucha energía para romperse, lo que da lugar a un punto de fusión muy elevado.
b) Soluble en agua.
Solución: \( \textbf{Respuesta:} \) Cloruro de sodio (\( \text{NaCl} \))
El \( \text{NaCl} \) es un compuesto iónico que se disuelve fácilmente en agua. El disolvente estabiliza los iones mediante interacciones ion-dipolo, separando \( \text{Na}^+ \) y \( \text{Cl}^- \) en disolución.
c) La fuerza intramolecular a la que está sometida es la fuerza de Van der Waals, concretamente las fuerzas de dispersión de London.
Solución: \( \textbf{Respuesta:} \) Oxígeno molecular (\( \text{O}_2 \))
El \( \text{O}_2 \) es una molécula no polar. Las únicas fuerzas presentes entre sus moléculas son fuerzas de dispersión de London, que son un tipo de interacción débil de Van der Waals.
d) Solo conduce la corriente si está en disolución o fundido.
Solución: \( \textbf{Respuesta:} \) Cloruro de sodio (\( \text{NaCl} \))
En estado sólido, los iones del \( \text{NaCl} \) no pueden moverse libremente. Solo en disolución acuosa o fundido los iones están libres y pueden conducir la electricidad.
e) Se establecen puentes de hidrógeno.
Solución: \( \textbf{Respuesta:} \) Fluoruro de hidrógeno (\( \text{HF} \))
El \( \text{HF} \) presenta enlaces de hidrógeno entre sus moléculas, debido a la alta electronegatividad del flúor y la presencia de un átomo de hidrógeno enlazado a él.
f) En estado sólido, conduce la electricidad.
Solución: \( \textbf{Respuesta:} \) Aluminio
El aluminio es un metal. En estado sólido, tiene electrones deslocalizados que se mueven libremente a través de la red metálica, permitiendo la conducción eléctrica.