Ejercicio - Introducción a las reacciones ácido-base

Solución: Analizamos cada especie según la teoría de Brønsted-Lowry, observando cómo reacciona con el agua y si actúa como ácido, base o anfótera. \( \textbf{1. } \text{HS}^- \) Esta especie puede reaccionar con el agua de dos maneras: Como ácido (cede un protón): \[ \text{HS}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{S}^{2-} + \text{H}_3\text{O}^+ \] Como base (acepta un protón): \[ \text{HS}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{OH}^- \] \( \textbf{Conclusión:} \) \( \text{HS}^- \) es una especie anfótera. \( \textbf{2. } \text{Br}^- \) Proviene del ácido fuerte \( \text{HBr} \), y no reacciona con el agua para aceptar protones: \[ \text{Br}^- + \text{H}_2\text{O} \not\rightarrow \text{HBr} + \text{OH}^- \] \( \textbf{Conclusión:} \) \( \text{Br}^- \) se comporta como una base (muy débil). \( \textbf{3. } \text{HSO}_4^- \) Puede actuar como ácido: \[ \text{HSO}_4^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_3\text{O}^+ \] O como base: \[ \text{HSO}_4^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{OH}^- \] \( \textbf{Conclusión:} \) \( \text{HSO}_4^- \) es anfótero. \( \textbf{4. } \text{NH}_4^+ \) Cede un protón al agua: \[ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+ \] \( \textbf{Conclusión:} \) \( \text{NH}_4^+ \) actúa como ácido. \( \textbf{5. } \text{HNO}_3 \) Es un ácido fuerte que cede fácilmente un protón: \[ \text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NO}_3^- + \text{H}_3\text{O}^+ \] \( \textbf{Conclusión:} \) \( \text{HNO}_3 \) actúa como ácido.